Teoria kinetycznych cząsteczek definiuje cząstki gazu jako małe i wyświetlają losowe, proste ruchy linii, według University of California. Cząstki demonstrują szybki i ciągły ruch i zderzają się ze sobą i ze ścianami swojego kontenera.
Kinetyczna teoria molekuł oparta jest na tych założeniach:
1. Skład gazów zawiera wiele cząstek, które mają cechy twardych sferycznych obiektów.
2. Cząstki przechodzą prosty kurs do momentu kolizji.
3. Cząstki są bardzo małe w porównaniu z przestrzenią między nimi. Dlatego większość przestrzeni w wypełnionym zbiorniku gazu nie jest zajęta.
4. Cząstki gazu nie przyciągają się nawzajem. Poza tym nie ma siły przyciągania między cząstkami a ściankami ich pojemnika.
5. Zderzenia zachodzące wewnątrz pojemnika z gazem pomiędzy cząstkami gazu lub między cząstkami gazu a ściankami pojemnika są w 100% elastyczne. W związku z tym kolizje nie powodują utraty energii.
6. Temperatura gazu określa średnią energię kinetyczną wszystkich cząstek, które ją tworzą.
Według University of California wyższe temperatury zwiększają prędkość cząstek gazu i ich energię kinetyczną. Masa cząsteczek jest również rozważana w formule obliczania ich energii kinetycznej.
