Elementy w grupie 18 układu okresowego nazywa się gazami szlachetnymi. To dlatego, że początkowo sądzono, że te pierwiastki nie mogą reagować z innymi pierwiastkami tworząc wiązania. Elementy w tej grupie to argon, hel, neon, krypton, ksenon i radon.
W 1875 roku Henry Cavendish jako pierwszy zaklasyfikował te pierwiastki jako gazy szlachetne. Wszystkie szlachetne gazy, z wyjątkiem helu, mają osiem elektronów w ich najbardziej zewnętrznych powłokach. To sprawia, że elementy te są bardzo stabilne i mało prawdopodobne jest, aby tworzyły wiązania chemiczne z innymi pierwiastkami. Mogą jednak tworzyć wiązania do wytwarzania związków. Na przykład ksenon może reagować z tlenem, tworząc tetratlenek ksenonu.
