Wiele gazów to substancje rozpuszczone, których rozpuszczalność zmniejsza się wraz ze wzrostem temperatury. Na przykład rozpuszczalność tlenu w wodzie zwiększa się wraz ze spadkiem temperatury, umożliwiając istnienie życia w głębinach morskich.
Napoje gazowane są przykładem zmniejszonej rozpuszczalności gazu w podwyższonej temperaturze. Letnia woda sodowa wypada znacznie szybciej niż schłodzona woda sodowa, ponieważ dwutlenek węgla w pierwszej ma mniejszą rozpuszczalność. Cząsteczki dwutlenku węgla są przyciągane do siebie, gdy rozpuszczają się w wodzie w niższej temperaturze. Zwiększenie cieplnej energii kinetycznej cząsteczek gazu i wody przez ogrzewanie pozwala na łączenie większej ilości cząsteczek gazu i tworzenie się pęcherzyków, które uciekają z wody ze względu na ich niższą gęstość.
Wyjątki od tej zasady obejmują wodór cząsteczkowy, azot i tlenek węgla w rozpuszczalnikach organicznych, takich jak tetracholoryd węgla. Rozpuszczalność wszystkich trzech gazów wzrasta w tych polarnych rozpuszczalnikach wraz ze wzrostem temperatury. Pozytywne i negatywne korelacje rozpuszczalności z temperaturą można przypisać zasadzie Le Chateliera, która stwierdza, że systemy poddane stresowi mają tendencję do łagodzenia tego stresu i osiągania równowagi. Dodatek rozwiązań naprężenia cieplnego różni się w zależności od ich sił międzyatomowych i międzycząsteczkowych. Kiedy równowaga jest faworyzowana przez zwiększenie rozpuszczalności, ta rozpuszczalność wzrasta wraz z temperaturą.
