Jony naładowane ujemnie są nazywane anionami. Atomy o wysokiej skali elektroujemności, takie jak fluor i tlen, stają się anionami dzięki elektronom. Wysoce elektroujemne atomy silnie przyciągają elektrony, osiągając w ten sposób osiem elektronów na zewnętrznych poziomach energii i tworząc bardziej stabilny atom.
Atomy w swoich naturalnych stanach są neutralne, co oznacza, że mają tę samą liczbę protonów i elektronów. Protony mają ładunek dodatni, a elektrony ładunek ujemny. W neutralnym atomie liczba ujemnych ładunków w poziomach energii równoważy liczbę dodatnich ładunków w jądrze.
Reguła oktetów reguluje aktywność atomów. Atomy mogą stać się bardziej stabilne, osiągając pełne poziomy energii zewnętrznej, takie jak pierwiastki zwane gazami szlachetnymi. Atomy, które mają blisko osiem elektronów w ich zewnętrznych poziomach energii, mają tendencję do gromadzenia elektronów, zamiast je tracić. Atomy te stają się anionami, które zwykle składają się z niemetalicznych elementów układu okresowego.
