Amoniak, wodorotlenek amonu i pirydyna są przykładami słabych zasad chemicznych. Słabą zasadę można rozpoznać po tym, że jonizuje ona tylko częściowo po zmieszaniu z roztworem na bazie wody. Aniony słabych kwasów, które nie oddzielają się całkowicie od soli, często tworzą słabe zasady.
Kwasowość lub zasadowość substancji jest zazwyczaj mierzona jej wartością pH. Woda, która może zachowywać się podobnie jak kwas i zasada, ma wartość pH 7. Substancje o poziomie pH wyższym niż 7 to zasady, a słabe zasady mają niższą wartość pH niż silne zasady. Jako grupa, podstawami są elektrolity i mogą przewodzić elektryczność.
