Główne poziomy energii atomu są oznaczone głównymi liczbami kwantowymi. Ta liczba, która ilustruje rozmiar orbity, opisuje pośrednio energię orbitalną atomu.
Główne liczby kwantowe, które symbolizuje "n", zaczynają się od n równym jeden, po którym następuje n równy 2 i tak dalej. Druga orbita, lub n równa się 2, jest większa niż pierwsza. Energia musi zostać pochłonięta przez elektron, aby przeskoczył z pierwszej orbity na drugą, więc druga orbita zawiera więcej energii.
Jednowymiarowy model Bohra wprowadził główną liczbę kwantową. Trzy liczby kwantowe "n", "l" i "m" zostały wprowadzone przez trójwymiarowy model Schrodingera. Dwie pozostałe zmienne odnoszą się odpowiednio do kątowych i magnetycznych liczb kwantowych. Pierwsza reprezentuje kształt orbity, a druga reprezentuje orientację orbitującą w przestrzeni.
