Zrównoważone równanie chemiczne pozwala osobie określić proporcje molowe reagentów potrzebnych do wypełnienia równania. Stosunek molowy uwzględnia masę cząsteczkową substancji przy próbie ustalenia, ile jest potrzebna substancja chemiczna. Stosunki molowe wyrażono jako współczynniki po lewej stronie reagentów i produktów.
Na przykład, chemiczne równanie N2 + 3H2 ->. 2NH3 to jeden mol cząsteczek azotu plus trzy mole cząsteczek wodoru, które tworzą dwa mole amoniaku. Równanie jest zrównoważone, ponieważ po obu stronach równania występuje ta sama liczba moli azotu i wodoru. Istnieją dwa mole azotu i sześć moli wodoru jako reagenty i produkty.
Mole to stosunek chemiczny, który opisuje masę substancji w oparciu o wielkość jej atomów i cząsteczek. Jeden mol substancji to 6.022 x 10 ^ 23 cząsteczek lub atomów. Jeden mol amoniaku waży około 17 gramów, podczas gdy sześć moli wodoru to 6 gramów. Jednak jeden mol obu substancji to ta sama ilość indywidualnie rozróżnialnych części.
Masa atomowa pierwiastków jest wymieniona nad każdym elementem układu okresowego pierwiastków. Wodór jest najlżejszym pierwiastkiem, w którym jeden mol to 1 gram.
