Roztwory powstają, gdy energia oddziaływania pomiędzy substancją rozpuszczoną i rozpuszczalnikiem jest większa niż całkowita liczba oddziaływań substancji rozpuszczonej-solute i rozpuszczalnik-rozpuszczalnik. Rozpuszczalnik rozpuszcza substancję rozpuszczoną. Jest to prawdą, gdy substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik mają podobne właściwości.
Zgodnie z prawem Hessa, energie każdego kroku procesu są sumowane w celu uzyskania całkowitej energii potrzebnej do utworzenia roztworu, określanego jako "entalpia". Entalpia roztworu jest różnicą pomiędzy energią potrzebną do oddzielenia rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej, a energią uwolnioną, gdy rozpuszczalnik i substancja rozpuszczona łączą się, tworząc roztwór. Zatem entalpię roztworu można zapisać jako AH1 + AH2 + AH3. Energia wymagana do wyciągnięcia cząsteczek rozpuszczalnika i jonów rozpuszczalników z dala od siebie to? H1. Energia potrzebna do wyciągnięcia cząsteczek substancji rozpuszczonych i jonów substancji rozpuszczonych z dala od siebie to? H2. Energia uwalniana, gdy rozpuszczalnik i substancja rozpuszczona łączą się w celu utworzenia roztworu to? H3. Zasada rozpuszczalności polega na tym, że podobnie zbudowane substancje rozpuszczają się wzajemnie.
Na przykład olej nie rozpuszcza się w wodzie, ponieważ ma siły van der Waalsa, a woda ma wiązania wodorowe. Woda jest stabilizowana przez siły dipolowo-dipolowe z innymi cząsteczkami wody i jest destabilizowana olejem. Tak więc powyższa zasada działa dla substancji rozpuszczonych i rozpuszczalników o wspólnych cechach strukturalnych.
