Strukturę kropkową NaCl Lewisa składa się z jonu chlorku otoczonego przez osiem kropek elektronów (cztery pary) i jonu sodu związanego z tym jonem chloru. Zazwyczaj jonowe struktury kropek Lewisa zawierają ładunek jonowy , więc jon Na jest oznaczony jako +1, a Cl ma wartość -1.
Strukturę kropkową wiązań jonowych Lewisa, takich jak NaCl, tworzy się, obserwując oba jony i określając najszybszą metodę uzyskania pełnej wartościowości powłoki. W przypadku chloru najłatwiej jest uzyskać elektron. W przypadku sodu najłatwiej jest stracić elektron. W przeciwieństwie do wiązań kowalencyjnych dwa jądra nie dzielą się elektronami. Zamiast tego jądra chloru kradną pojedynczy elektron walencyjny od sodu, a jony są związane efektami elektrostatycznymi.
