Ka i Kb oznaczają stałą dysocjacji kwasu i stałą dysocjacji zasady. Mówiąc najprościej, Ka opisuje, jak kwaśny jest roztwór, a Kb opisuje, jak podstawowe jest rozwiązanie. Każde rozwiązanie ma wartość dla Ka i Kb.
Ważne jest, aby pamiętać, że Ka i pH, podczas gdy opisują podobne rzeczy, nie są takie same. W ten sam sposób Kb i pOH opisują różne rzeczy. Najczęstszym zastosowaniem Ka i Kb są równania równowagi. W przypadku kwasu HA Ka zawsze jest równy iloczynowi stężenia jonów wodorkowych i sprzężonych podzielonych przez stężenie kwasu (Ka = ([A -] [H +]) /[HA]).
