Atomy tworzą wiązania chemiczne, ponieważ poszukują stabilności. Atomy mają wolne elektrony znane jako elektrony walencyjne na ich najbardziej wysuniętym orbitalu, które wytwarzają niezrównoważone ładunki i powodują, że są reaktywne i niestabilne. Utrata, addycja lub dzielenie się elektronów walencyjnych powoduje, że atomy łączą się ze sobą.
Reguła Oktetu jest zasadą w chemii, która stwierdza, że atom jest najbardziej stabilny, gdy na jego najdalszym orbicie znajduje się osiem elektronów. Rodzaj wiązania, jaki tworzy atom, zależy od zachowania jego walencyjnych elektronów i wartości elektroujemności. Różnica w elektroujemności między atomami determinuje, czy tworzą wiązanie kowalencyjne czy jonowe.
W wiązaniu jonowym jeden atom przekazuje swoje walencyjne elektrony do innego atomu. Donor elektronów staje się naładowany dodatnio, a odbiornik elektronów staje się naładowany ujemnie. Te naładowane cząstki zostają przyciągnięte do siebie i wiążą się, aby uzyskać stabilność i neutralizować ładunki.
W wiązaniu kowalencyjnym atomy dzielą się elektronami walencyjnymi. To pozwala atomom ustabilizować ich nieodłączne ładunki i stać się niereaktywne. Atomy należące do grupy pierwiastków gazu szlachetnego są na ogół niereaktywne i nie tworzą wiązań chemicznych, ponieważ ich walentynkowe powłoki elektronowe są całkowicie pełne i zrównoważone.
