Atom fluoru ma siedem elektronów w swojej najbardziej zewnętrznej warstwie. Fluor jest najbardziej elektroujemnym, a zatem najbardziej reaktywnym pierwiastkiem w układzie okresowym. Fluor łatwo chwyta elektron z innego atomu, aby uzyskać bardziej stabilną konfigurację.
Fluor jest tak reaktywny, że reaguje z wszystkimi innymi pierwiastkami i nigdy nie może znaleźć się w swojej naturalnej formie. Fluor jest najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem w układzie okresowym, co oznacza, że ma wielkie powinowactwo do elektronów. Zgodnie z zasadą oktetu, większość atomów dąży do posiadania ośmiu elektronów na najbardziej zewnętrznym poziomie energii, aby stały się bardziej stabilne. Ponieważ fluor ma już siedem walencyjnych elektronów, rozpaczliwie chce zyskać jeszcze tylko jeden, aby wypełnić swój najbardziej zewnętrzny poziom energii.
