Najlżejszym pierwiastkiem jest wodór, H 2>, który jest również najczęstszy. Wodór jest bardzo reaktywny i tworzy wodę, gdy oddziałuje z tlenem.
Wodór ma następujące właściwości:
- Grupa: Jedna
- Okres: Jeden
- Blokuj: S
- Liczba atomowa: Jedna
- Stan przy 68 stopniach Fahrenheita: gaz
- Konfiguracja elektronowa: 1s 1
-
Temperatura topnienia: -434.49 stopni Fahrenheita
-
Temperatura wrzenia: -423.182 stopni Fahrenheita
- Gęstość w g cm -3 : 0,000082
- Względna masa atomowa: 1,008
- Kluczowe izotopy: 1 H i 2 H
Wodór jest bezbarwnym i bezwonnym gazem o najniższej gęstości wszystkich gazów. Istnieją dowody sugerujące, że wodór może stać się czystym źródłem paliwa i jest on używany do zasilania niektórych autobusów i samochodów. W przemyśle chemicznym stosuje się go do produkcji amoniaku jako nawozu i usuwa siarkę podczas produkcji oleju. Ponadto uwodornia oleje do produkcji tłuszczy, takich jak margaryna.
Inne powszechne zastosowania wodoru to napełnianie balonów i sterowców, a także tworzenie środowiska ochronnego podczas produkcji arkuszy szkła. Ponieważ wodór reaguje z tlenem w celu wytworzenia wody, może stać się problematyczny w przypadku stosowania w sterowcach i balonach.
W ludzkim ciele wodór istnieje, tworząc wiązania wodorowe. Jednak nie jest aktywna chemicznie w inny sposób. Poza tym, że jest on powszechny na Ziemi, wodór znajduje się gdzie indziej w Układzie Słonecznym. Na przykład Jowisz składa się głównie z wodoru.
