Rodzaje sił międzycząsteczkowych obecnych w amoniaku lub NH3 to wiązania wodorowe. Wiązania wodorowe są o wiele większe niż inne siły międzycząsteczkowe w NH3; dlatego podczas badania wiązań międzycząsteczkowych w tej cząsteczce można bezpiecznie zignorować inne siły.
Wiązania wodorowe są silnym typem interakcji dipol-dipol, który zachodzi tylko pomiędzy cząsteczkami, które mają atom wodoru związany kowalencyjnie z atomem tlenu, azotu lub fluoru. Woda lub H2O ma nawet silniejsze wiązania wodorowe niż NH3. Związki chemiczne z wiązaniami wodorowymi wykazują znacznie wyższe temperatury wrzenia niż chemikalia o podobnej masie cząsteczkowej, których główna siła między cząsteczkami nie pochodzi z wiązań wodorowych.
