Naturalne wskaźniki pH obejmują sok z czerwonej kapusty, kurkumę, buraki, liście kasztanowca, cebulę oraz różne jagody i kwiaty. Wskaźniki te wskazują na obecność kwasów lub zasad poprzez zmianę barwy przy różnicach pH. < /p>
Czerwona kapusta zawiera czerwony pigment, znany jako antocyjan, który reaguje bardzo wyraźnie na zmiany pH. Kwasy zmieniają kolor antocyjaninowy, neutralne pH zmienia kolor na fioletowy, a substancja podstawowa zmienia kolor na zielony. Możliwe jest przybliżenie wartości pH poprzez obserwowanie dokładnego koloru reakcji substancji z sokiem z czerwonej kapusty. Podobne zmiany koloru występują w czerwonych cebulach.
Winogrona, czereśnie i jeżyny są czerwonawe w obecności kwasów, ale po ekspozycji na bazę zmieniają się w odcienie niebieskiego i fioletowego. Burak reaguje w podobny sposób, stając się bardziej purpurowy w podstawowych rozwiązaniach. Ten wzór powtarza się w płatkach wielu kwiatów, takich jak delphinium, geranium, morning glories i róże. Jagody pozostają niebieskie przy pH 3 lub wyższym, ale stają się czerwone w obecności silnych kwasów.
Kurkumina, żółty pigment kurkumy, staje się czerwona z zasadami silniejszymi niż pH 8,6, takimi jak soda oczyszczona lub amoniak. Moczenie liści kasztanowca w alkoholu daje pigment eskuliny, która zmienia kolor na niebieski przy pH 2 lub wyższym i fluoryzuje pod czarnym światłem.
