Roztwory nienasycone to roztwory, które zawierają mniej substancji rozpuszczonej niż rzeczywista ilość substancji rozpuszczonej, którą rozpuszczalnik może rozpuścić. Jeśli w roztworze można rozpuszczać więcej substancji rozpuszczonych, roztwór jest nadal uważany za nienasycony. Każda kombinacja substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika ma swój limit, a po osiągnięciu tego limitu substancja znajduje się w stanie, który jest nazywany punktem nasycenia.
Przykładem nienasyconego roztworu jest łyżeczka cukru w szklance wody. Jeśli doda się łyżeczkę cukru do szklanki wody, rozpuszcza się i nadal można dodać do niej więcej cukru, ponieważ wciąż jest nienasycona. Jednak w pewnym momencie cukier nie rozpuszcza się już w wodzie, ponieważ substancja jest nasycona. Innymi słowy, rozwiązanie osiągnęło granicę nasycenia. Ten sam proces zachodzi w przypadku soli i wody, mała ilość soli w dużym wiadrze z wodą rozpuszcza się, a woda jest uważana za nienasycony roztwór. Mrożoną herbatę i kawę można również uznać za przykłady nienasyconych roztworów. Istnieją różne zasady rozpuszczalności, które należy wziąć pod uwagę przy ustalaniu, jak dużo substancji rozpuszczonej może być rozpuszczone w danej ilości rozpuszczalnika, ale dopóki rozpuszczalnik może rozpuszczać więcej dodawanej substancji rozpuszczonej, nadal uważa się ją za roztwór nienasycony.
