Związki można kategoryzować zgodnie ze sposobem ich tworzenia w związki kowalencyjne i jonowe. Związki kowalencyjne są również określane jako związki molekularne, podczas gdy związki jonowe są również nazywane związkami elektro-stałymi.
W związkach jonowych biorą udział jony w tworzeniu związków. Chlorek sodu jest związkiem jonowym powstałym w reakcji jonów dodatnich sodu i jonów ujemnych chloru. Jony Na + i Cl- powstają, gdy atom sodu oddaje jeden elektron do atomu chloru. Takie związki mają silne siły międzyjonowe, a zatem mają wysokie temperatury topnienia i wrzenia, a także dobre przewodnictwo ciepła i elektryczności.
Związki kowalencyjne powstają w wyniku podziału par elektronów. Atomy mogą dzielić jedną, dwie lub nawet trzy pary elektronów, prowadząc do utworzenia pojedynczego, podwójnego lub potrójnego wiązania kowalencyjnego. Dwutlenek siarki i dwutlenek węgla są przykładami takich kowalencyjnych związków. Takie związki mają niskie temperatury topnienia i wrzenia i są słabymi przewodnikami ciepła i elektryczności.
