W przypadku połączenia sodu i chloru, chlor zyskuje elektron, a sód traci elektron. W wyniku tego chlor zyskuje ładunek ujemny, a sód zyskuje ładunek dodatni. Proces ten jest znany jako wiązanie jonowe.
Elektrony atomu nie znajdują się w jądrze z protonami i neutronami. Zamiast tego poruszają się wokół jądra w orbitalach. Orbitale te nazywane są również pociskami energetycznymi. Element jest najbardziej stabilny, gdy ma osiem elektronów w swojej zewnętrznej powłoce energetycznej.
Reguła oktetu jest zasadą chemii, która mówi, że elementy tracą lub zyskują elektrony, próbując stać się bardziej stabilnymi. Naukowcy twierdzą, że próbują osiągnąć konfigurację gazu szlachetnego lub bardziej przypominają najbliższy gaz szlachetny z układu okresowego. Gdy chlor reaguje z innymi pierwiastkami, próbuje na przykład osiągnąć konfigurację elektronową argonu.
Ponieważ chlor potrzebuje tylko jednego elektronu, aby uzyskać konfigurację gazu szlachetnego, jest on bardzo reaktywnym pierwiastkiem. Jest możliwe, że atom chloru zyskuje dwa elektrony, ale potrzebowałby dodatkowej energii do podniesienia drugiego elektronu. Dr Anne Marie Helmenstine mówi, że chlor jest bardziej skłonny do uczestniczenia w reakcjach, w których zyskuje jeden elektron.
