Podstawowa stała dysocjacji lub K /,> wodorotlenku sodu lub NaOH wynosi w przybliżeniu 10 . NaOH jest klasyfikowany jako mocna zasada, która całkowicie jonizuje lub dysocjuje w roztworze do jonów Na + sup /i jonów OH . W stanie równowagi stężenie każdego pojedynczego jonu jest takie samo, jak stężenie początkowego reagenta.
Stałe jonizacji są wartościami liczbowymi, które mierzą stopień, w jakim woda, związki kwasowe lub zasadowe dysocjują w roztworze w stanie równowagi. Symbolami stałych jonizacji wody, kwasów i zasad są odpowiednio K w , K a i K . Relacja między trzema stałymi jest matematycznie reprezentowana przez równanie K w = K a * K b .
Słabe kwasy i słabe zasady nie całkowicie jonizują w roztworze, dlatego ich stężenia są trudne do określenia. Zazwyczaj wartości K a i K /sub> słabych kwasów i zasad wynoszą od 10 1 i 10 13 .
Mocne kwasy i silne zasady zachowują się inaczej niż ich słabe odpowiedniki. Te typy związków całkowicie rozpadają się na jony, gdzie szybkości, jak również stężenia, są takie same dla reakcji w przód i w tył. Wartości K a i K b silnych kwasów i zasad są bardzo duże. Typowe mocne kwasy obejmują HCL, HBr i HI. Oprócz NaOH, powszechnymi silnymi zasadami są KOH, Ba (OH) 2 i Ca (OH) 2 .
