Termin "pKa" jest miarą siły kwasu w roztworze. Definiuje się go jako ujemną bazę log 10 stałej kwasowej dysocjacji. Niższa wartość pKa oznacza mocniejszy kwas.
Dysocjacja jest reakcją, w której związki rozpadają się, zwykle odwracalnie, na atomy lub jony. Stała dysocjacji kwasu jest miarą skłonności kwasu do dysocjacji w wodzie. Silny kwas ma dużą tendencję do oddawania jonów wodorowych w roztworze, podczas gdy słaby kwas jest bardziej skłonny do utrzymywania swojego wodoru. Oznacza to, że silne kwasy dysocjują łatwiej w wodzie i mają wyższą stałą dysocjacji. Słabsze kwasy są mniej podatne na dysocjację.
Stałe dysocjacji kwasów pokrywają wiele rzędów wielkości. Negatywny logarytm podstawowy 10 zapewnia łatwiejszy sposób raportowania dysocjacji. PKa i stała dysocjacji kwasu są odwrotnie powiązane ze sobą; niskie wartości pKa wskazują na mocniejsze kwasy, a wysokie wartości pKa wskazują na słabe kwasy.
Stała dysocjacji kwasu i pKa są pomiarami innymi niż pH, innym powszechnym pomiarem siły kwasów. Gdzie pKa zajmuje się szczególnie siłą kwasów, pH dotyczy kwasowości lub zasadowości roztworu. Mocny kwas w wodzie często ma raczej niskie pH, ale słaby kwas o tym samym stężeniu może mieć pH znacznie bliższe neutralnemu.
