Hydroliza to reakcja między związkami organicznymi i wodą. Charakteryzuje się rozszczepieniem cząsteczek wody w celu utworzenia dodatnio naładowanego wodoru (H +) i ujemnie naładowanego wodorotlenku (-OH).
Najczęstszy rodzaj hydrolizy występuje, gdy sól słabej zasady, słabego kwasu lub obu rozpuszcza się w wodzie. Woda jonizuje z kationami wodorowymi i anionami wodorotlenkowymi. Sól dzieli się również na kationy i jony składowe. Na przykład, octan sodu rozkłada się w wodzie z utworzeniem jonów sodu i octanu. Jony sodu reagują bardzo mało z anionami wodorotlenkowymi, natomiast jony octanowe reagują z jonami wodorotlenowymi, tworząc neutralny kwas octowy.
Mocne kwasy i zasady również ulegają hydrolizie. Na przykład, gdy stężony kwas siarkowy (H2SO4) rozpuszcza się w wodzie, ulega hydrolizie, tworząc hydron i wodorosiarczan. Podobnie, gdy stężony wodorotlenek sodu rozpuszcza się w wodzie, dysocjuje tworząc jony sodu (Na +) i jony wodorotlenowe (-OH).
W normalnych warunkach tylko kilka związków organicznych reaguje łatwo z wodą. Wynika to z faktu, że ich cząsteczki są mniej polarne niż cząsteczki wody. Aby zaszła hydroliza, należy dodać mocne kwasy lub zasady w celu przyspieszenia reakcji. Te typy reakcji są określane jako katalizowane zasadami lub reakcje katalizowane kwasem. Stosowane są głównie w ważnych procesach przemysłowych, takich jak produkcja mydła.
