Gdy powietrze jest szybko sprężane, temperatura wzrasta, ponieważ temperatura i objętość gazu są odwrotnie proporcjonalne względem siebie zgodnie z prawem gazu. Gdy powietrze jest gwałtownie sprężane, jego objętość maleje, co prowadzi do wzrostu temperatury.
Gdy powietrze jest szybko sprężane, temperatura wzrasta zgodnie z zasadami termodynamiki. Ściskanie powietrza odbywa się pod zwiększonym ciśnieniem, co prowadzi do zwiększenia proporcjonalnego wzrostu temperatury. Wzrost ciepła prowadzi do wzrostu temperatury układu.
Ciśnienie gazu podwaja się podczas kompresji, dzięki czemu objętość powietrza zmniejsza się o połowę zgodnie z prawem Boyle'a: Objętość gazu jest odwrotnie proporcjonalna do ciśnienia przy stałej temperaturze
Prawo Gay-Lussaca mówi, że ciśnienie gazu jest wprost proporcjonalne do temperatury w stałej temperaturze. Zgodnie z prawem Charlesa, objętość gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury przy stałym ciśnieniu.
Prawo gazu kombinowanego podaje zależność między ciśnieniem, temperaturą i objętością gazu w następujący sposób: PV /T = stała. W związku z tym równanie prawa gazu kombinowanego wskazuje, że ciśnienie gazu jest wprost proporcjonalne do temperatury. Gdy ciśnienie wywierane na powietrze zwiększa się podczas kompresji, wzrasta również temperatura powietrza.
