Fluor tworzy jedno wiązanie. Fluor ma pięć elektronów na swoich orbitalach p. Pozyskując jeszcze jeden elektron, wypełnia on orbitale p i staje się stabilny. Dlatego tworzy tylko jedną wiązkę.
Atomy są bardziej stabilne z wypełnionymi orbitami. Mają tendencję do podążania za regułą oktetu, która stwierdza, że atomy są bardziej stabilne z ośmioma elektronami w ich najbardziej zewnętrznej powłoce. Liczba osiem pochodzi od dwóch elektronów w podpowierzchni wypełnionej i sześciu elektronów w wypełnionej podpunkcie p. Fluor z siedmioma walencyjnymi elektronami potrzebuje tylko jednego elektronu, aby spełnić zasadę oktetu. Dlatego tworzy tylko jedną wiązkę.
