Wiązania chemiczne powstają, gdy niestabilne, reaktywne atomy poszukują stabilnych konfiguracji poprzez dzielenie, dawstwo lub odbiór elektronów walencyjnych z innych atomów. Wiązania są rozkładane, gdy określona ilość energii zwana energią wiązania jest przykładana do wiązania.
Energia wiązania wymagana do rozbicia wiązania zależy od rodzaju wiązania. Im silniejsze wiązanie, tym więcej energii potrzeba, aby go zniszczyć. Ponieważ wiązania kowalencyjne są silne, wiązania nie rozkładają się spontanicznie w naturze bez zastosowania energii wiązania. Energia wiązania może pochodzić z różnych źródeł energii, takich jak ciepło. Reakcje endotermiczne to reakcje chemiczne, w których ciepło jest absorbowane, aby zastosować energię wiązania niezbędną do zniszczenia wiązania i zmiany związków.
Wiązania chemiczne tworzą się spontanicznie, ponieważ atomy są naturalnie niestabilne i reaktywne. Rodzaj wiązania, które tworzą, zależy od ich elektroujemności. Mniejsze różnice w elektroujemności skutkują wiązaniami kowalencyjnymi, a większe różnice skutkują wiązaniami jonowymi. Siły przyciągania i międzycząsteczkowe wiązań determinują ich siłę i energię wiązania. Ponieważ wiązanie chemiczne wiąże się z przekazywaniem energii, na przykład atomami przekazującymi i odbierającymi elektrony walencyjne w wiązaniach jonowych, powoduje to reakcje egzotermiczne lub reakcje, które wydzielają energię cieplną.
