Aby znaleźć teoretyczną wydajność, zrównoważyć dane równanie chemiczne i znaleźć odczynnik ograniczający, obliczając stosunki molowe. Po znalezieniu odczynnika ograniczającego, przelicz jego ilość z moli na gram.
-
Zrównoważyć dane równanie chemiczne
Liczba reagentów i produktów po każdej stronie równania musi być równa. Na przykład chemiczne równanie H2 + O2 ->. H2O musi być zrównoważony przez umieszczenie stechiometrycznego współczynnika dwóch przed H2 i H2O, tak aby stał się 2H2 + O2 ->. 2H2O.
-
Konwersja reagentów na mole
Konwersja reagentów na mole przez podzielenie ilości reagenta w gramach przez molarną masę substratu w gramach na mol. Jeżeli ilość danego wodoru wynosi 6 gramów, a ilość podanego tlenu wynosi 2 gramy, wynikiem jest 6 moli H2 i 0,125 moli O2.
-
Ustalenie odczynnika ograniczającego
Pomnóż oba reagenty przez stosunek współczynników reagentów i stechiometrycznych produktów. Ponieważ współczynniki dla H2 i H2O wynoszą dwa, 6 moli H2 wytwarza 6 moli H2O. Jednakże, O2 i H2O mają stosunek współczynnika 2 do 1, więc 0,125 mola O2 daje 0,25 mola H2O. O2 jest odczynnikiem ograniczającym, ponieważ 0,25 moli jest mniejsze niż 6 moli.
-
Znajdź teoretyczną wydajność
Przekształć ilość ograniczającego odczynnika o molową masę produktu, aby przekształcić go w gram. Ponieważ molowa masa H2O wynosi 18 gramów na mol, teoretyczna wydajność H2O wynosi 4,5 grama.
