Reguła duetu w chemii jest adaptacją zasady oktetu, która odnosi się do wodoru i litu. Ponieważ atomy tych pierwiastków posiadają tylko orbitale s, dwa elektrony mogą wytworzyć napełniony stan energii jak najbliższy gaz szlachetny, hel.
Zgodnie z zasadą oktetu, atomy są najbardziej stabilne, gdy tworzą wiązania i nabywają pełną powłokę elektronów w konfiguracji podobnej do tej najbliższego gazu szlachetnego. Dla większości atomów celem jest zestaw ośmiu elektronów. Jednak podobnie jak wodór i lit są wyjątki z mniejszą liczbą elektronów, inne mogą mieć więcej, takich jak brom i fosfor z 10 elektronami.
