Lead elementu ma konfigurację elektronową [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2. Ta formuła mówi, że ołów ma wszystkie elektrony ksenonu, a także elektrony wymienione po [Xe].
Elektrony 6s i 6p znajdują się w najbardziej zewnętrznej powłoce, a zatem są elektronami walencyjnymi. Zgodnie z konwencją są one zapisywane jako ostatnie w konfiguracji gazu szlachetnego. Po znalezieniu atomu ze swojej konfiguracji gazów szlachetnych, zacznij od wymienianego gazu szlachetnego, a następnie dodaj wymienione elektrony. Alternatywnie może być łatwiej spojrzeć na listę podpowłok i określić, która z nich jest niekompletna. Jeśli podpowłoki są niepełne, to atom musi znajdować się w tej części układu okresowego. Na przykład ołów ma tylko dwa elektrony w podpowłoce 6p, a nie sześć, które może pomieścić 6p. Dlatego atom z tą konfiguracją musi znajdować się w bloku p szóstego okresu układu okresowego, który rzeczywiście utrzymuje ołów.
