Entalpia wyrażana jest jako Delta H, czyli ilość ciepła użytego lub uwolnionego w systemie przy stałym ciśnieniu. Delta H równa się zmianie objętości pomnożonej przez stałe ciśnienie układu plus zmianę energii wewnętrznej.
Przy stałym ciśnieniu przepływ ciepła dla procesu jest równy zmianie entalpii. Przepływ ciepła jest wyrażony jako "q". Związek między Delta H i q można określić na podstawie tego, czy reakcja jest egzotermiczna, czy endotermiczna. Jeśli reakcja pochłania ciepło z otoczenia, jest to endotermiczna, a q jest dodatnia. Jeśli q jest dodatnie, to Delta H jest również dodatnia. Jeśli reakcja uwalnia ciepło do otoczenia, jest to zjawisko egzotermiczne, a q jest ujemne. Jeśli q jest ujemne, to Delta H również jest ujemne.
