Owoce zawierają kwasy, które działają jak mosty solne do przewodzenia energii. Elektryczność jest prowadzona poprzez przenoszenie elektronów w łańcuchu z jednego punktu do drugiego w celu wytworzenia prądu. Kwasy znajdujące się w owocach i warzywach, takie jak kwas cytrynowy w owocach cytrusowych, ułatwiają przenoszenie elektronów.
Badanie elektryczności i chemii jest znane jako elektrochemia i obejmuje przewodnictwo elektryczne i produkcję. Specyficzna reakcja występująca w owocach, która umożliwia jej przewodzenie energii elektrycznej, jest reakcją utleniania-redukcji, znaną również jako reakcja redoks. W reakcjach redoks, elektrony są przenoszone z jednego związku do drugiego. Po powtórzeniu tego procesu w szeregu łańcuchów wytwarzana jest energia elektryczna.
Dwa typy komórek, które mogą ułatwiać elektrochemiczne reakcje redoks to ogniwa galwaniczne i ogniwa elektrolityczne. Ogniwa galwaniczne są spontaniczne i są używane jako baterie, podczas gdy ogniwa elektrolityczne są nieprzewidywalne i wymagają energii elektrycznej do zainicjowania reakcji redoks. Oba typy komórek mają dwie przeciwnie naładowane elektrody, znane jako katoda i anoda, które niezależnie od siebie ułatwiają reakcje utleniania i redukcji.
Eksperyment z akumulatorem owocowym, który pokazuje przewodność elektryczną owoców, symuluje ogniwo galwaniczne. Podobnie jak każde ogniwo galwaniczne, do wytworzenia prądu elektrycznego potrzebne są dwie galwaniczne elektrody metalowe i przewodzące przewody między tymi dwoma punktami.
