Magnez łatwo reaguje z kwasem siarkowym i tworzy pęcherzyki gazu wodorowego oraz wodny siarczan magnezu po zużyciu reagentów. Najprostszym sposobem na zobaczenie tej reakcji jest wzięcie probówki z kwasem siarkowym i upuszczenie mała wstążka magnezu do przejrzystego płynu. Reakcja jest egzotermiczna, co oznacza, że oprócz pęcherzyków wodoru wydzielane jest ciepło.
Równanie chemiczne przedstawia magnez (Mg) i kwas siarkowy (H2SO4) po jednej stronie i siarczan magnezu (MgSO4) i wodór (H2) z drugiej strony. Zastosowane rozwiązania są bezbarwne. Jeśli stosuje się wystarczającą ilość magnezu, siarczan magnezu spada z roztworu, tworząc białą sól. Mała drewniana szyna, oświetlona zapałką, może być trzymana nad szklaną rurką, aby sprawdzić wodór. Po osiągnięciu płomienia, gaz w całej probówce zapala się.
Siarczan magnezu ma wiele zastosowań. Powszechnie znane jako sole Epsom, siarczan magnezu leczy przedrzucawkę i rzucawkę. Substancja uzupełnia elektrolity, służy jako środek przeciwdrgawkowy i zmniejsza szybkość skurczów, zgodnie z National Institutes of Health.
Magnez reaguje z kwasem chlorowodorowym w podobny sposób. Wodór jest uwalniany w postaci gazowej, podczas gdy chlorek magnezu pozostaje w roztworze po reakcji.
