Silne kwasy i silne zasady całkowicie dysocjują na jony w roztworze. Obecność wolnych jonów pod wpływem prądu elektrycznego sprawia, że są one silnymi elektrolitami.
Elektrolit jest płynem, który może przewodzić prąd z powodu obecności wolnych jonów w roztworze. Większość związków jonowych nie przewodzi elektryczności w stanie stałym, ponieważ jony są ściśle związane siłami elektrostatycznymi, ale po rozpuszczeniu w wodzie mogą tworzyć elektrolity.
Elektrolity można podzielić na dwa rodzaje w zależności od stopnia dysocjacji cząstek substancji rozpuszczonej: silnych elektrolitów i słabych elektrolitów. Mocne elektrolity obejmują wszystkie mocne kwasy, mocne zasady i sole. Aby być silnym elektrolitem, dana substancja musi być związkiem jonowym i musi również całkowicie dysocjować w swoich jonach składowych w roztworze. Słabe elektrolity składają się z substancji rozpuszczonych, które nie dysocjują całkowicie w roztworze i są obecne jako mieszanina jonów i całych cząsteczek.
Silne kwasy są jonowe i mają skłonność do uwalniania jonów wodorowych w roztworze. Kwas chlorowodorowy, kwas siarkowy, kwas azotowy, kwas jodowodorowy, kwas bromowodorowy i kwas nadchlorowy są uważane za silne kwasy, ponieważ w roztworze całkowicie dysocjują na jony. Na przykład kwas chlorowodorowy ulega dysocjacji i tworzy roztwór H + i Cl-in, który może następnie poruszać się pod wpływem elektryczności.
