Schemat orbity dla fosforu składa się z pięciu elektronów w trzeciej powłoce, ośmiu w drugiej i dwóch w pierwszej powłoce, najbliżej jądra. Liczba atomowa fosforu wynosi 15. Ta liczba wskazuje całkowitą liczbę elektronów.
Atom składa się z jądra otoczonego muszlami. Elektrony atomu krążą wokół jądra na tych skorupach. W każdym atomie pierwsza powłoka może pomieścić tylko do dwóch elektronów, a druga i trzecia otoczka mogą zawierać tylko do ośmiu elektronów. Dotyczy to pierwszych 18 elementów w układzie okresowym.
Bardzo łatwo jest narysować elektronową konfigurację dowolnego elementu. Jedynym rodzajem wymaganych informacji jest liczba atomowa. Ponieważ liczba atomowa jest równa liczbie elektronów, standardowa konfiguracja elektronowa może być wykorzystana do narysowania diagramu orbitalnego. Przy liczbie atomowej 15, dwa elektrony wchodzą na pierwszą orbitę, a osiem w drugą. Ponieważ 8 + 2 = 10, istnieje pięć pozostałych elektronów. Te muszą przejść do trzeciego, ponieważ pierwsza i druga orbita są pełne. Umieszczenie elektronów na każdym pierścieniu oczodołu nie ma znaczenia. Jednak pomocne jest numerowanie elektronów w każdym pierścieniu.
