Na rozpuszczalność gazów w wodzie wpływa ciśnienie i temperatura. Zwiększenie ciśnienia zwiększa rozpuszczalność gazu w wodzie. Zmniejszenie temperatury zwiększa również rozpuszczalność gazu w wodzie.
Wpływ ciśnienia na rozpuszczalność gazu w wodzie jest określony przez prawo Henry'ego, które stwierdza, że rozpuszczalność gazu w cieczy jest wprost proporcjonalna do ciśnienia gazu nad cieczą. Gdy ciśnienie jest niskie, cząsteczki gazu raczej pozostają w gazie powyżej cieczy, niż rozpuszczają się w cieczy. Jednakże, gdy ciśnienie wzrasta, cząsteczki gazu mają mniej przestrzeni do poruszania się powyżej cieczy i są bardziej prawdopodobne, że dostaną się do roztworu. Napoje gazowane, takie jak napoje gazowane, są pakowane pod wysokim ciśnieniem, aby umożliwić pozostawanie gazów w cieczy.
Wpływ temperatury na rozpuszczalność w gazie można wytłumaczyć zasadą Le Chateliera, która stwierdza, że gdy układ w równowadze jest umieszczony pod wpływem stresu, równowaga zmieni się w sposób łagodzący stres. Cząsteczki gazu nad powierzchnią cieczy pozostają w równowadze z cieczą, co oznacza, że liczba cząsteczek gazu wchodzących do cieczy jest równa liczbie cząsteczek gazu opuszczających ciecz. Ilekroć cząsteczka gazu rozpuszcza się w cieczy, uwalniana jest niewielka ilość ciepła. Zgodnie z zasadą Le Chateliera, obniżenie temperatury powinno przesunąć równowagę tak, aby więcej cząsteczek gazu rozpuściło się w cieczy, zwiększając tym samym rozpuszczalność gazu.
