Aluminium reaguje z kwasem chlorowodorowym. Aluminium jest niezwykle reaktywne i podlega kilku reakcjom. Jednakże, gdyby umieścić kawałek folii aluminiowej w zlewce kwasu chlorowodorowego, może nie wystąpić reakcja ze względu na powłokę tlenkową elektrolitycznie nakładaną podczas produkcji. Reakcja nastąpi przy czystych wiórach aluminiowych.
Gdy glin jest umieszczony w zlewce kwasu chlorowodorowego, w wyniku reakcji powstaje gazowy wodór i wodny chlorek glinu. Zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji wynosi 2Al (s) + 6HCl (aq) = 2AlCl3 (aq) + 3H2 (g). Ten eksperyment można wykonać bezpiecznie, ale podczas pracy z kwasami powodującymi korozję należy zawsze nosić okulary ochronne.
W wyniku reakcji powstają dwa mole chlorku glinu i trzy mole wodoru. Aluminium przekazuje swoje elektrony walencyjne, aby stały się bardziej stabilne poprzez połączenie z chlorkiem. Jest to zmiana chemiczna, ponieważ aluminium przekształca się w inny związek. Zmiana chemiczna zachodzi, gdy związki reagują tworząc nowe związki. Ta reakcja jest znana jako reakcja pojedynczego przemieszczenia, ponieważ aluminium handluje miejscami z wodorem.
Aluminium jest jednym z najobficiej występujących pierwiastków na Ziemi. Zawiera około 7% skorupy ziemskiej. Warstwa tlenku tworzona przez aluminium sprawia, że metal jest odporny na korozję.
