Jon chlorkowy ma ogółem 18 elektronów. Jon chlorkowy ma dodany elektron, aby skompletować najbardziej zewnętrzną powłokę elektronową, czyli powłokę walencyjną atomu.
Chlor jest wysoce reaktywnym pierwiastkiem, ze względu na najbardziej zewnętrzną powłokę elektronów. Elektrony wypełniają pierścienie, znane jako muszle, poza atomem. Pierwsza powłoka, najbliżej atomu, zawiera dwa elektrony. Każda powłoka po tej początkowej powłoce mieści do ośmiu elektronów, a każdy atom ma pierścienie, aby pomieścić wszystkie elektrony, ale nie więcej. Chlor ma 17 elektronów; dlatego pierwszy pierścień jest wypełniony dwoma elektronami, drugi pierścień jest wypełniony ośmioma elektronami, ale dla trzeciego pierścienia jest tylko siedem elektronów. To powoduje, że powłoka walencyjna chloru jest niekompletna, a atom przyciąga "luźne" elektrony do tej powłoki, aby ją zakończyć, aby atom był stabilny. Cloride to atom chloru, który odkrył ostatni elektron i dodał go do najbardziej zewnętrznej powłoki walencyjnej, aby stał się stabilny. Ten dodany elektron daje jon chlorkowy ujemny ładunek i dlatego jest uważany za anion.
